Para ácidos inorgânicos, o óxido do elemento não{0}}metálico-desde que esteja no mesmo estado de oxidação do ácido-serve como anidrido ácido. Por exemplo, no ácido carbônico, o carbono tem um estado de oxidação de +4; conseqüentemente, seu anidrido ácido é o dióxido de carbono.
Para ácidos orgânicos, o anidrido pode ser derivado através de um processo de desidratação: primeiro, um coeficiente estequiométrico é colocado antes da fórmula do ácido para garantir que o número de íons hidrogênio se torne um número par (esta etapa é desnecessária se a contagem já for par); subsequentemente, uma ou mais moléculas de H₂O são removidas. Por exemplo, CH3COOH contém apenas um íon hidrogênio; prefixando-o primeiro com o coeficiente estequiométrico 2 e depois removendo uma molécula de H₂O, obtemos (CH₃CO)₂O, que é seu anidrido ácido. Pela mesma lógica, se um ácido contém três íons de hidrogênio, aplicar-se-ia um coeficiente estequiométrico de 2 e então remover-se-iam três moléculas de água.
O óxido de alumínio (Al₂O₃) é formado através da desidratação do hidróxido de alumínio [Al(OH)₃]. Isso ocorre porque o hidróxido de alumínio pode ser reformulado como HAlO₂·H₂O (ácido meta-alumínico); após a desidratação, produz óxido de alumínio [especificamente: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (desidratação) → Al₂O₃].
