Com base no grau de ionização de um ácido em solução aquosa, os ácidos são classificados em ácidos fortes e ácidos fracos. Geralmente, considera-se que os ácidos fortes ionizam completamente em soluções aquosas-exemplos incluem ácido clorídrico e ácido nítrico-enquanto ácidos fracos ionizam apenas parcialmente em soluções aquosas, como ácido acético e ácido carbônico.
Ácidos Fortes: Ácido perclórico, ácido iodídrico, ácido sulfúrico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido iódico, etc.
Ácidos moderadamente fortes: ácido oxálico (ácido etanodióico), ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido pirúvico, ácido nitroso.
Ácidos fracos: ácido carbônico (que alguns consideram um ácido moderadamente forte), ácido cítrico, ácido fluorídrico, ácido málico, ácido glucônico, ácido fórmico, ácido láctico, ácido benzóico, ácido acrílico, ácido acético, ácido propiônico, ácido esteárico, ácido hidrossulfúrico, ácido hipocloroso, ácido bórico.
Em relação aos oxiácidos: uma forma relativamente comum é designada simplesmente como “ácido” (por exemplo, ácido clorídrico); outros oxiácidos são nomeados com base no estado de oxidação do elemento formador de ácido central-é superior ou inferior ao do ácido padrão, ou se eles contêm uma estrutura de peróxido -O-O-. Por exemplo: ácido clórico (HClO₃, onde o estado de oxidação do cloro é +5); ácido perclórico (HClO₄, estado de oxidação +7); ácido cloroso (HClO₂, estado de oxidação +3); e ácido hipocloroso (HClO, estado de oxidação +1). Da mesma forma, compostos como HSO₅ e H₂S₂O₈, que contêm ligações -O-O-, são denominados ácido peroximonossulfúrico e ácido peroxidissulfúrico, respectivamente. Um ácido formado pela condensação de duas moléculas simples de oxiácido com a eliminação de uma molécula de água é denominado "piroácido" (ou "ácido condensado"); alternativamente, o prefixo "di-" (ou "meta-") pode ser usado na nomenclatura. O grupo funcional formado quando um oxiácido simples perde todos os seus grupos hidroxila é denominado "grupo acil" (especificamente, um "grupo oxiacil"); por exemplo, -SO₂ é denominado grupo sulfonil, e CrO₂Cl₂ é denominado cloreto de cromil. Se a fórmula química de um oxiácido for escrita na forma geral MOₙ(OH)ₘ (onde M representa um metal ou não metal), a força relativa dos oxiácidos comuns pode ser estimada com base no valor de *n*: se *n*=0, é um ácido muito fraco (por exemplo, ácido bórico, H₃BO₃).
